為什么強極性溶劑乙腈容易揮發
比較分子的沸點大小，就是要考察分子間作用力。經驗上講，對于有機溶劑，先看能否有氫鍵，再看分子量大小，最后看極性。

和分子量相當的丙烷比，乙腈的沸點簡直高太多了，大部分原因是氫鍵。同理，對比乙腈和二氯甲烷，后者明明比前者分子量大不少，但是由于不能形成氫鍵，反而沸點比乙腈低。

DMF 分子量又大，又有氧、氮兩個點能形成氫鍵，當然要比乙腈沸高不少。

再對比丙酮和乙腈，都能形成氫鍵，分子量差不太多（乙腈還?。?，這時考慮極性，導致的分子間的誘導力和色散力的大小。乙腈極性更強，于是沸點更大。
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